ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º BIMESTRE DE 2016

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º BIMESTRE DE 2016 Nome: ____________________________________ No ___ 1ª Série ___ Data: ____ / ____ / 2016

Professor(a): Andreza / Edson / Priscila

Nota:__________________ 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS: Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:

Objetivos para os alunos

Temas / Conceitos

1. Estrutura do átomo (REVISÃO)

    

Modelos atômicos Partículas subatômicas Nº Atômico, Nº de massa Semelhanças atômicas Distribuição eletrônica

 Classificação periódica dos elementos  Propriedades periódicas: 2. Tabela periódica

3. Ligações químicas

- Raio atômico; - Energia de ionização; - Eletronegatividade.

 Iônica, covalente e metálica  Propriedades das ligações: - Estado físico; - Condução de corrente elétrica.

3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

Eixos Cognitivos

I – Domínio de Linguagens

II – Compreensão de fenômenos

III – Resolução de situação problema

IV – Capacidade de Argumentação

V – Elaboração de propostas

Eixos Cognitivos

I – Domínio de Linguagens II – Compreensão de fenômenos III – Resolução de situação problema IV – Capacidade de Argumentação V – Elaboração de propostas

Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Partículas Modelos atômicos e subatômicas – Nº Semelhanças Distribuição estrutura do átomo Atômico e Nº de atômicas: Eletrônica Massa Reconhecer, a Utilizar a partir de Utilizar Representar os modelos simbologia química informações corretamente o utilizando comparações para representar pertinentes, as diagrama de Linus átomos semelhanças entre Pauling átomos Compreender que Perceber que a Compreender que átomos de mesmo distribuição de Entender como se deu a os elementos número atômico elétrons não se dá construção do modelo e químicos são apresentam por ordem sua evolução histórica definidos por seu propriedades geométrica, e sim número atômico químicas por ordem semelhantes energética Identificar Utilizar os Utilizar os Utilizar os conceitos na elementos conceitos na conceitos na resolução de situações químicos a partir de resolução de resolução de do cotidiano suas situações do situações do características cotidiano cotidiano Utilizar informações Comparar os diferentes em diferentes Diferenciar as Julgar propostas a modelos quanto à sua linguagens para espécies químicas partir de natureza e à capacidade decidir sobre a a partir da análise informações de explicar fenômenos estrutura dos de suas estruturas fornecidas naturais átomos Construir um Extrapolar os Extrapolar os modelo adequado Criticar os diferentes conhecimentos conhecimentos para a modelos com base em aprendidos para aprendidos para compreensão de critérios específicos sua utilização sua utilização elementos, átomos prática prática e substâncias Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Propriedades periódicas: Classificação Periódica raio atômico, energia de Ligações químicas: dos Elementos ionização/eletronegativida Iônica de Compreender os diagramas Representar através da Entender a Tabela Periódica qualitativos do simbologia adequada as como uma valiosa fonte de comportamento periódico de diversas fórmulas que informações algumas propriedades dos representam íons e elementos químicos compostos iônicos Entender que os elementos Entender a reatividade, Dominar as principais químicos são agrupados em tendência de doar ou propriedades dos compostos função das semelhanças de receber elétrons e outras iônicos suas propriedades propriedades Resolver problemas Resolver problemas Utilizar a Tabela Periódica relacionados às relacionados à natureza na resolução de problemas propriedades periódicas iônica de compostos A partir da compreensão da Diferenciar compostos organização periódica dos Utilizar os conceitos iônicos das demais espécies elementos, justificar aprendidos para julgar químicas a partir de suas corretamente proposições afirmações propriedades verdadeiras ou falsas Extrapolar os Extrapolar os Extrapolar os conhecimentos aprendidos conhecimentos aprendidos conhecimentos aprendidos para sua utilização prática para sua utilização prática para sua utilização prática

4. MATERIAL: Livro didático; Listas de estudos; • Anotações de aula feitas no próprio caderno. Provas mensais 1 e 2. Prova bimestral Simulados 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) b) c) d)

refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. refazer as listas de estudos. revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. fazer os exercícios do roteiro de recuperação.

6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO. O Trabalho de recuperação vale 1 ponto. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.

QUESTÕES

QUESTÃO 1. Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre os modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o universo. Os primeiros modelos elaborados sobre a constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias formulações e revisões progressivas. O inglês John Dalton, baseado nos resultados de medidas das massas dos participantes de reações químicas, propôs o primeiro modelo atômico. Em seguida, vieram os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Faça uma breve descrição sobre esses modelos atômicos.

QUESTÃO 2. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos.. Na figura abaixo estão representados esses experimentos. A partir da interpretação dos dados experimentais Thomson criou um modelo para o átomo. Explique, analisando a figura acima, a que conclusão Thomson chegou com o experimento que fez com que ele propusesse um novo modelo para o átomo.

QUESTÃO 3. Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia, realizou em 1911 uma experiência que envolveu a interação de partículas alfa com a matéria. O desenho esquematiza a experiência realizada por Rutherford: uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro. a) Explique o que deveria ter sido observado com este experimento que estaria de acordo com o modelo proposto por Thomson.

b) Explique o foi observado na realidade e qual foi a conclusão de Rutherford para os resultados dessa experiência. QUESTÃO 4. Um átomo é constituído de 61 prótons, totalizando 145 partículas nucleares. Qual é o número de nêutrons e elétrons desse átomo? Escreva a representação desse átomo, indicando o símbolo do elemento (consulte a tabela periódica), o número atômico e o número de massa. Apresente os cálculos.

QUESTÃO 5. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade 3dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X , com 36 elétrons e número de massa 75. Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons do átomo X? Apresente os cálculos.

QUESTÃO 6. Dois íons presentes no corpo humano são o íon ferro, quantos elétrons apresenta cada um desses íons.

QUESTÃO 7. Um cátion X

2+

56 2+ 26Fe ,

e o íon cloreto,

35 1− 17𝐶ℓ .

Determine

3-

é isoeletrônico de um ânion Y . Sendo ZX e ZY os respectivos números atômicos:

a) determine o valor de ZX – ZY. Apresente seus cálculos. b) sabendo que o elemento X pertence ao 4º período da tabela e que o elemento Y pertence ao 3º período, consultando a tabela identifique os elementos X e Y. 6x

6x

QUESTÃO 8. Os átomos 3x-5Q e R são isótopos. O átomo R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de 3x-5Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos. 68

Y

QUESTÃO 9. O átomo de um elemento X é isótono do átomo 33 e isóbaro do átomo atômico de X, a qual grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X?

64 30 W

. Qual o número

QUESTÃO 10. (UEM - Adaptada) O número atômico do Irídio é 77. Qual a distribuição eletrônica do seu cátion bivalente? QUESTÃO 11. (UERJ – Adaptada) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma 2aniônica 34Se . Represente a distribuição eletrônica deste íon. QUESTÃO 12. (UFPB-Adaptada) Atividade física intensa e prolongada de um atleta provoca perdas de sais minerais que são importantes para o equilíbrio orgânico (equilíbrio hidroeletrolítico). Substâncias minerais como sódio, potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regulam a maioria das funções de contração muscular. Disponível em: . Acesso em: 05 jul. 2010. (Adaptado)

Dados: 11Na, 19K, 12Mg, 20Ca. Considerando as substâncias citadas, Discuta as afirmativas indicando se são corretas ou incorretas. (Respostas sem justificativas serão desconsideradas.) I. O cátion monovalente de sódio tem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre. II. Sódio e magnésio pertencem a um mesmo período da classificação periódica. III. Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo grupo da classificação periódica.

QUESTÃO 13. O fenômeno da super condução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio que possui configuração eletrônica: 2

2

6

2

6

2

10

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

6

2

1

4p 5s 4d

a) Qual o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio?

b) Dê a localização do ítrio na tabela periódica sem consultar a tabela periódica e explique como chegou ao resultado. QUESTÃO 14. Analise o gráfico e faça uma breve discussão sobre os resultados apresentados sobre a propriedade periódica em questão. No seu texto, indique a que conclusão se pode chegar da análise deste gráfico. Eletronegatividade

4,5

4

4 3

3,5

3

3,5

3

2,5

2,5 2,2

2

1,5

1,5

2,1

1,8

2,5 1,5

2

1,2

1

1

0,5

0,9 0

0

0

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18

H

He

Li

Be Be

C

Ne

O

F

Ne Na Mg Al

Si

P

S

Cl

Ar

TEXTO PARA AS QUESTÕES 15 a 18 A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender o porquê de certos átomos serem extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia de ionização. Disponível em: < https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica>. Acessado em: 11/04/2016

QUESTÃO 15. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta maior raio iônico. Justifique sua resposta.

QUESTÃO 16. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta menor valor de eletronegatividade. Justifique sua resposta.

QUESTÃO 17. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos elementos representados pelos números III e IV. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão.

QUESTÃO 18. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos elementos representados pelos números III e IX. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão.

QUESTÃO 19. (UERJ- Adaptada) O dióxido de zircônio, forma pelos elementos oxigênio e zircônio, se assemelha ao diamante , uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio. QUESTÃO 20. Escreva a fórmula do composto formado entre átomos do elemento químico “X” de número atômico 16 e átomos do elemento químico “Y” de número atômico 31. Apresente o raciocínio utilizado como se não fosse possível consultar uma tabela periódica.