Sistemas Gasosos

QUÍMICA Transformações Químicas Sistemas Gasosos Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases Princípio de Avogadro - Parte 3 Profa.Giselle Blois

Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases Princípio de Avogadro

Lei de Avogadro

“...dois recipientes, de mesmo volume, contendo gases diferentes, à mesma

temperatura e pressão, deveriam

conter o mesmo número de moléculas...”

Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases Princípio de Avogadro Determinou-se experimentalmente que:

1 mol de qualquer gás possui 6,02 . 1023 moléculas, em 22,4 L.

Ou seja: Número de Avogadro: 6,02 . 1023 moléculas Volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol

P = 1 atm T = 0°C = 273 K

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- Isso ocorre porque o espaço vazio entre as moléculas é muito maior do que o tamanho das próprias moléculas

(variação

no

tamanho

das

moléculas

=

variação

desprezível no volume do gás, na CNTP).

O volume ocupado por qualquer gás nestas condições é igual a 22,4L. gás1 = 22,4 L = gás2

Fonte: Info Escola, 2010.

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P .V Assim: = constante* T *constante de proporcionalidade = R OBS: o valor de R depende da unidade da pressão que se está usando: R = 0,082 (atm . L)/(mol . K) R = 62,3 (mmHg . L)/(mol . K) R = 8,314 (Pa . m3)/(mol . K)

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Equação de Clapeyron Variando-se o número de mols:

P .V =n.R T

P.V=n.R.T

OBS: esta equação é válida para valores de P, V e T fora da CNTP (varia o número de mols).

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Ex.3: Determine o volume de um balão que contém 4,0g de gás hélio num dia em que a temperatura está igual a 28ºC e a pressão no interior do balão é de 2 atm. Dados: mHe = 4,0g T = 28°C = 301K P = 2 atm V=? R = 0,082 (atm . L)/(mol . K)

P.V=n.R.T 2 . ? = n . 0,082 . 301

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Precisamos calcular o número de mol:

m n= MM MMHe = 4,0g/mol Substituindo:

4 n= = 1 mol 4

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P.V=n.R.T 2 . ? = n . 0,082 . 301 n = 1 mol

2 . V = 1 . 0,082 . 301 V = 12,3 L

Vale lembrar:

m P.V= .R.T MM

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Dúvida: O ar é um gás?! Resposta: Não, o ar é uma MISTURA DE GASES. Composição: 78% N2, 21% O2, 1% de outros gases.

Mistura homogênea

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- Pressão parcial dos gases: é a pressão que um gás exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. - Volume parcial dos gases: é o volume que um gás

ocupa se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e pressão da mistura.